已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS2
78.2% 的黄铁矿？
用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O）
填空题
（1）同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体。则：
①该气体的物质的量为 mol．
②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度 mol•L﹣1．
（2）将100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c(Na+)= mol•L﹣1
（3） g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．
某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
| 第Ⅰ组 |
第Ⅱ组 |
第Ⅲ组 |
第Ⅳ组 |
|
| 稀盐酸的质量/g |
15[] |
30 |
45 |
60 |
| 生成气体的质量/g |
1.8 |
n |
4.4 |
4.4 |
（1）第Ⅱ组数据n为多少
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O
（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？
粤公网安备 44130202000953号