(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式： ；
(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO
)的等式： 。
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式 ；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
x C(g)＋2D(g)，
H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于 ，
（2）该反应的化学平衡常数K= ，升高温度时K值将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为 。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为 mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）= mol。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②____________ ；
③_______________ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的
_______0，判断其理由是________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
=_______________________；实验③：
=____________________。
某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用 （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。
| 滴定序 号 |
待测液体积/mL |
所消耗盐酸标准液的体积/mL |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
V |
0.50 |
25.52 |
25.02 |
| 2 |
V |
|
|
|
| 3 |
V |
1.00 |
25.98 |
24.98 |
请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第 组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。
有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1） 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
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