(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ；
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________
A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F ；
G→H ；
H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。
B与H2S反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。
根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________， C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 （ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（ ）
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（ ）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 （ ）
已知2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H =－196kJ·mol -1，500 0C时将2mol SO 2和1molO 2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t 1）时达到平衡。如下图所示： 
请回答下列问题：
（1）用O 2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L -1·min -1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO 2和O 2各2mol，达平衡后设SO 2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填"＞"、"＜"、"＝"）。
（5）500℃时，若起始装入的SO 2、O 2和SO 3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填"正"或"逆"）反应方向进行。
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