(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合: (水解相互促进,反应进行到底,下同);(2)将10.00 mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L-1的KAl(SO4)3(aq)混合: 。
将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),请填写下列空白:①x的数值为 ; ②A的平均反应速率为 ; ③5min时B的转化率为 。
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。(4)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题:(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。(3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
(11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________,乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,该池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。
(6分)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或 负 )。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是____________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。