在一支50.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液，液面恰好在20.00 mL刻度处，若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内盛装的30 mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（ ）
| A．0.1 mol·L-1 |
| B．＜0.1 mol·L-1 |
| C．＞0.1 mol·L-1 |
| D．不能确定 |
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已知：4NH3 (g)＋5 O2 (g)
4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
| A．1．6 mol | B．2．8 mol | C．2．4 mol | D．1．2 mol |
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