在硫酸工业生产中，下列生产操作说明和生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
| A．硫铁矿燃烧时需粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 |
| B．从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |
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下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是
| A．温度的升高，纯水的pH不变 | B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小 |
| C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变 | |
| D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
图1 图2 图3
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
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