从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）

从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（　　）

A．分解反应　　

B．化合反应

C．置换反应　　

D．复分解反应

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类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是

A．HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸

B．CO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中不反应，SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中也不反应

C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

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在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.48	B．0.46
C．0.49	D．0.52

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐中两种酸根的物质的量之比为1∶1

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1

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下列反应的离子方程式正确的是

A．CO₂通入CaCl₂溶液中：Ca²^＋＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2H^＋

B．FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

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