agH2和bgCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求(1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量。(2)溶液中可能生成NaCl的质量。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)A在元素周期表中的位置是 ;写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式 (2)写出反应“J+D→G”的离子方程式: ;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为 。(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该产物中A元素的存在形式为 (用化学符号表示)。
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m > n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断:(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 > > 。(2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是 > > 。(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A B C D E 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: (3)D元素形成的单质的化学式 ; A、B、E形成的化合物名称为 ;D、E形成的化合物电子式
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)在这些元素中,________(用元素符号填写,下同)是最活泼的非金属元素; ________是最不活泼的元素。(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。(3)从⑤到的元素中,_______原子半径最小,写出③形成的氢化物的电子式 。(4)⑥、⑩的最高价氧化物分别属于_________、__________型化合物(填离子,共价)(5)比较⑤与⑥的化学性质,_________更活泼,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论) 。
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH (填“增大”“减小”或“不改变”)。⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是 ①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式 参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________ _____