在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式____________________________.(2)该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为______________(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈_____________色。
A+、B+、C—、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系: ①A++C—→D+E↑②B++C—→2D (1)写出①的离子方程式:________________________________。 写出②的离子方程式:________________________________。 (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________。 (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_________________。
1~18号元素中三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答: (1)X元素的名称是________,Y元素的名称是_______,Z元素的名称是________。 (2)化合物XZ3化学式是________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式:______________________________________。
A、B、C、D、E五种元素,已知: ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层上的多5个。 ②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答: (1)A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。(写元素符号) (2)E的原子结构示意图_______________,C的离子结构示意图________________。 (3)F和AB2反应的化学方程式_________________________________。
有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1g Bn所含的原子个数相同,分子个数之比为2:3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________,B元素是________,m等于___________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数;B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多5;1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答: (1)A是_______元素,B是________元素,C是________元素。 (2)分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:______________________________、_____________________________________。