在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式____________________________.
（2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。
选做[物质结构与性质]（10分)
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。
（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。
（3）XZ2的分子中含有个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________。
（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式。
(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
| A．氨水 |
| B．稀盐酸 |
| C．稀硝酸 |
| D．氯化钙 |
E．双氧水
F．硝酸银
(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置。
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为，F含有的化学键类型为。
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为。
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式。
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为________。
（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955 kJ·mol－1
2NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－56．9 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 ____________
选考[化学—选修5 有机化学技术] (15分)
2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：
回答下列问题：
（1）苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；
（2）写出D→E反应的化学方程式______________________。
（3）写出化合物A、F的结构简式: A____________、F____________。
（4）设计A→D的目的是______________________。
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。
a．是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应
（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
选考[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO43－的空间构型是。
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为g/cm3。
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