有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
【选修3：物质结构与性质】
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积方式名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
| A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 |
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为。
【选修2：化学与技术】
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤④的离子反应方程式为。
（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为。
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有。
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理。
氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH |
< 8.0 |
8.0 ~ 9.6 |
> 9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) 
CO2(g) + 3H2(g)
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是（结果保留两位有效数字）。
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。
| A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) | B．混合气体的密度不变 |
| C．c(CH3OH)＝c(H2O) | D．混合气体的总物质的量不变 |
（2） 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
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