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常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3 NO2＋SO2 |
右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)
2M(g)+N(g)△H>0的影响(P1＜P2 )图中y轴表示的意义是 ( )
| A．混合物中L的百分含量 | B．混合气体的密度 |
| C．L的转化率 | D．混合气体的平均分子量 |
下列叙述及解释正确的是（）
A．2NO2(g)(红棕色)  N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移 |
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
下列热化学方程式正确的是（）
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1 |
| C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋  O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1 |
| D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 |
H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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