3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：________________________________________。
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（g）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
（2）有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
②原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
③原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
根据如图及描述，回答有关问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断B装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。
某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3（说出你的判断依据，但不必写计算过程）______________________________。
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子
的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+＋2CN-====［Ag（CN）2］-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________________________。
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
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