某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
| A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 |
| B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 |
相关试题
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 |
| C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物 |
| D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是
| A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 |
| B．生成的气体体积为1.12L |
| C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1 |
| D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑ |
| B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag |
| C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
| D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑ |
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