具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X＞Y＞Z
C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3
相关试题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
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X |
Y |
| Z |
W |
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A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
| A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
| B．向稀硝酸中加入铁粉 |
| C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 |
| D．向NaOH溶液中通入CO2气体 |
下列离子方程式不正确的是
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O |
| B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀： |
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ =" " Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
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