下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl-＜S2-
| A．③④⑤⑦⑧⑨ | B．③⑥⑦⑧ |
| C．③⑥⑦⑧⑨ | D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C．液溴不导电，所以溴是非电解质 |
| D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 |
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1 mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是
| A．4.8 g | B．8.8 g | C．9.6g | D．14.4g |
已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
| A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 |
| B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O |
| C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 |
| D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O |
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
| 容器 |
|
起始物质的量／mol |
平衡物质的量／mol |
||
| 编号 |
温度／℃ |
CO2(g) |
H2(g) |
CH3OH(g) |
H2O(g) |
| Ⅰ |
T1 |
3 |
4 |
0.5 |
0.5 |
| Ⅱ |
T1 |
1.5 |
2 |
|
|
| Ⅲ |
T2 |
3 |
4 |
0.8 |
0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)="0.25" mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
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