是A．Cl2B．NaClC．NaClO3D．H2O

是

A．Cl2

B．NaCl

C．NaClO3

D．H2O

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相关试题

下列关于浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A．浓H₂SO₄具有吸水性，因而使蔗糖碳化

B．浓H₂SO₄在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体

C．浓H₂SO₄是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓H₂SO₄在常温下能够使铁、铝钝化

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近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H₂S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（）

A．H₂S受热很难分解

B．H₂S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

C．H₂S气体通入溴水中会使溴水褪色

D．H₂S是电解质，其电离方程式为H₂S=2H⁺+S²^—

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将 $N a C l$ 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（ $a$ ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ $b$ ），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．	液滴中的 $C l^{-}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移
B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$
C．	液滴下的 $F e$ 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 $F e^{2 +}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移，与 $b$ 区的 $O H^{-}$ 形成 $F e (O H)_{2}$ ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 $N a C l$ 溶液，则负极发生的电极反应为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．	短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．	同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，

_（正）＝

_（逆）＝0

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