已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4混合存在下列可逆反应：
Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2+S+H2O
(1)该反应的离子方程式为______。
(2)若向上述体系中加入NaOH溶液，溶液会逐渐变得澄清，原因是_________。由此可知由_____________和______反应即可制得Na2S2O3。
相关试题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
下列措施不符合节能减排的是（）
| A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 |
| B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 |
| C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 |
| D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源 |
可逆反应，C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( )
| A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
| B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
| C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 |
| D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 |
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+B(g)
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 ( )
| A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
| B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| C．A的平均反应速率为0．15mol·(L·min)-1 |
| D．B的转化率为25% |
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