设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
| A．35.5 g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA |
| B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA |
相关试题
如下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH--4e-══2H2O+O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
电解硫酸溶液时，放出25 mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的（）
| A．45 mL | B．50 mL | C．75 mL | D．100 mL |
已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）══2H2O（1）ΔΗ1＜0,则关于2H2O（l）══2H2（g）+O2（g）ΔΗ2的说法不正确的是（）
| A．方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应的ΔΗ2应大于零 |
| C．该反应的ΔΗ2=-ΔΗ1 |
| D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（）
| A．2H2（g）+O2（g）══2H2O（l） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）══2H2O（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| B．S（g）+O2（g）══SO2（g） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 S（s）+O2（g）══SO2（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| C．2C（s）+O2（g）══2CO（g） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 2C（s）+2O2（g）══2CO2（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| D．2H2（g）+2Cl2（g）══4HCl（g） |
ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1
H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）
ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1
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