将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

在pH都等于10的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B          B．A=10^－6 B       C．B=10^{－6 A      D}．A="B "

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是   
①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是