矿石中金的含量很低，其性质又相当稳定，只能用湿法冶金——氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为：①4Au+8NaCN+O2+2H2O====4Na\+4NaOH；②2Na\+Zn====2Au+Na2\。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A．Na\不溶于水 |
| B．化合物Na\中金元素的化合价为+1 |
| C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
| D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
相关试题
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 |
| B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 |
| C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
| D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 |
在进行中和热的测定中，下列说法错误的是
| A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 |
| B．测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 |
| C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) |
| D．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和 |
对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：
| A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行 |
| B．反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1化学平衡常数为K |
| C．反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K |
| D．将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大 |
| C．逆反应速率先增大后减小 |
| D．正反应速率先减小后增大 |
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