在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）<M（B）。它们之间的转化关系如图所示。
（1）B的电子式为 ，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）A与C反应时的离子方程式为
（3）通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是 。
（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。
①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置 作为反应装置。
②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置 作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置 作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的 （填“长管”或“短管”）通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 _______________________
(10分）工业合成氨气的
成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________
.
(2) 写出用
NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方
程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨
气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请
写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_
__________________________________________.
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 _______________________.
(2)称取铁钉6．0g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
;若要确认其中含有,应首先用_________
进行检验（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.氨水 d.酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
;然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为 _____ 。
[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 __________________________;
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
| A．A之前 | B．A-B间 | C．B-C间 | D．C-D间 |
（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 ______________________
____________________________
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN[
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 ____________________________________ 。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。
写出该反应的化学方程式 __________________________ 。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液
应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KM
nO4标
准溶液滴定，终点现象为 。
Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为 ；
乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是 （填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
| 1 |
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 |
若生成红褐色沉淀，则甲正确 |
| 2 |
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 |
若溶液变蓝色，则乙正确 |
| 3 |
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 |
若上层溶液呈橙红色，则 正确 |
①方案1是否合理 （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应
（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
| 实验操作 |
预期现象及结论 |
| |
|
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有 
。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
（3）根据下表数据计算：
①待测烧碱溶液的物质的量浓度： 
（结果保留4位有效数字）；
②烧碱的纯度： 。
| 滴定次数 |
待测溶液 体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读 数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.45 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.05 |
粤公网安备 44130202000953号