滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数
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待测液体积 (mL)
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标准KMnO4溶液体积(mL)
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滴定前读数
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滴定后读数
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第一次
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25.00
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0.50
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20.40
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第二次
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25.00
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3.00
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23.00
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第三次
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25.00
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4.00
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24.10
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①滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
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AgCl
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AgBr
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AgCN
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Ag2CrO4
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AgSCN
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颜色
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白
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浅黄
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白
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砖红
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白
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Ksp
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1.77×10-10
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5.35×10-13
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1.21×10-16
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1.12×10-12
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1.0×10-12
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A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4