对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）
pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，
相关试题
下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是
| A．加入金属钠看是否放出H2 |
| B．与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀 |
| C．放置后看是否有白色晶体生成 |
| D．加苯振荡、静置后，看是否分层 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H＋=2As+3SnCl62－+6M。
关于该反应的说法中正确的组合是：
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列叙述中正确的是
| A．往FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体一定不会是有铁无铜 |
| B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 |
| C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
| D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O |
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