溴化碘（IBr）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于溴化碘的叙述中不正确的是
| A．固态的溴化碘是分子晶体 |
| B．在许多反应中溴化碘是强氧化剂 |
| C．溴化碘跟水反应时，既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．溴化碘与NaOH反应时，生成NaBr、NaIO和H2O |
相关试题
下列实验操作、现象与所得结论一致的是
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
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| A |
向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 |
溶液生成红褐色沉淀 |
制得Fe(OH)3胶体 |
| B |
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， |
前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 |
KI3溶液中存在平衡：I I2＋I－ |
| C |
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 |
酸性KMnO4溶液 褪色 |
产生了乙烯 |
| D |
蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
出现红色沉淀 |
蔗糖水解已水解 |
有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
| A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) |
| B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 |
| C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键 |
| B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA |
| C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA |
| D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Na2O2加入水制备O2：2O ＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO =Ag＋+NO↑+H2O |
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ＝BaSO4↓＋2H2O |
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+ CO2 + H2O  2C6H5OH + CO |
与
互为同系物
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