有关物质的量的计算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（2）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

（1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。
①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；
③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。
（2）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
①、NaCl   KCl     NaClO     BaCl₂               _____________________。
②、HClO₃  KClO₃   Cl₂        NaClO₃         _____________________。
③、H₃PO₄  H₄SiO₄   HCl       H₂SO₄          _____________________。
④、空气    N₂      HCl气体  CuSO₄•5H₂O     _____________________。
⑤、铜     金      汞         钠            _____________________。
⑥、NaOH   Ba(OH)₂   KOH   Cu(OH)₂          _____________________。

按要求写出化学方程式：
⑴电解饱和食盐水：                                   ；
⑵足量的铁粉和氯气反应:                                  ；
⑶镁条和二氧化碳反应:                                     。

(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。

(2分) NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是         。