含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是,溶液质量减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是

由硫可得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2～6，已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。

据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O
②2CuO＋C2Cu＋CO₂↑
③CuO＋COCu＋CO₂
④CO₂＋C2CO
（1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
（2）由于氧化性Fe^3＋>Cu^2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是____________．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂；
（1）写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式。
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a mol PbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂__________L（标准状况下）；
（3）现将1 mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂，加热分解后所得固体中，pb^2＋占Pb元
素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂，收集
到O₂和C1₂的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。