已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
| A．10 mL | B．5 mL | C．大于5 mL | D．小于5 mL |
相关试题
用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．实验测得该白醋的pH为2.3 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
下列电离方程式正确的是
A．H2S  2H＋+ S2- |
B．HF = H＋+ F- |
| C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- | D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
| A．电离程度 |
| B．酸的物质的量浓度 |
| C．与Zn反应开始时的反应速率 |
| D．与足量的Zn反应产生H2量 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： |
B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液
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