如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中,能量变化的曲线图．

下列叙述正确的是 

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，

下列叙述中一定正确的是

对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) △H<0，下列各图中正确的是

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：

在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使它们在相同的温度下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO₂转化率为25%时，B容器中SO₂的转化率应是