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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
| B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
| A．①表示随温度升高，平衡常数的变化 |
| B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 |
| C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 |
| D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 |
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
| A．T1＞T2 |
| B．该反应的△H ＞0 |
| C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2 |
| D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2 |
可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
| A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) |
| B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 |
| C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 |
D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2－ E1 |
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 
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