（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
现有以下物质 ①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦酒精⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体 (填序号)
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
| A．降低温度 | B．最适合催化剂活性的适当高温 | C．增大压强 | D．降低压强 |
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”
）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率= 
（ 8 分）现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)、该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)、减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)、若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比： c（B）/ c（C）将_________。
(5)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填
“变深”“变浅”或“不变”)。
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