某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式： 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比： 。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。
、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ____ ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。
（5） Na2CO3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。
(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是： 。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________ _________
化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）下列说法错误的是( )
A．药片变色、潮解，则不宜服用
B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
C． “药是三分毒”，因此，有病不要服药
D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一
（2）下列做法中错误的是( )
A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂——麻黄碱
C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
（3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质( )
A．氧化性 B．还原性 C．防腐 D．着色
（4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④臭氧空洞
⑤水俣病 ⑥大脖子病 ⑦水华 ⑧潮汐
A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑧
粤公网安备 44130202000953号