已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是      (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
 
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为              。
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为      。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol^-1、497 kJ ▪mol^-1。
N₂ (g)+ O₂ (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol^-1。
NO分子中化学键的键能为     kJ ▪mol^-1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：              。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出)：

(1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K =                    ；
(2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) =         mol·l^-1；
(4) 比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(5)比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)      v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                  。

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是                                。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：（1）固体混合物中肯定有              ，肯定没有             ，可能有                  。
（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加      溶液的方法来检验。