常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=             mol/L，c（OH^﹣）﹣c（HA）=              mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
（NH₄）₂CO₃溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^﹣x mol·L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣y mol·L^﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为            ，则该温度T        25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=        ，实验②中由水电离产生的c（OH^﹣）=        mol·L^﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol·L^﹣1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^﹣1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显        （填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：                              ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为           ．

按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L^﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L^﹣1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H₂的量：a      b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H₂的量：a       b（填“＞、＜或=”）．

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：                                    
②泡沫灭火器工作原理：                                
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                             

除杂质：所选试剂都填化学式
（1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是          ，离子方程式为           。
（2） 除去FeCl₂溶液中混入的FeCl₃溶液杂质用试剂是         ，离子方程式为                。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是          ，离子方程式为                 。
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃ 杂质的试剂是          ，离子方程式为          。