在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：
RO3 n-+ 6I- + 6H+ ="=" R- + 3I2 + 3H2O
(1) RO3n-中R元素的化合价是_____________
(2) R元素的原子最外层电子数是________。
(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。
（1）图中左右两个装置中，（填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为(填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为（填“从左至右”或“从右到左”），该离子为(填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
、。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为（填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因。
(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是（用化学方程式表示）。
| 实验编号 |
c(NaOH)mol/L |
V(NaOH)mL |
V(强酸)mL |
| 1 |
0．1154 |
25．72 |
25．09 |
| 2 |
0．1154 |
26．70 |
25．00 |
| 3 |
0．1154 |
26．79 |
25．09 |
| 4 |
0．1154 |
26．71 |
25．00 |
则该溶液中的c(H+)=mol/L。
[化学——选修物质结构】
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：
（1）①氮原子的L层电子排布图。
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为（填元素符号）。
③与N3互为等电子体的粒子为____（写出一种）。
④氨气的电子式____。
（2）NH3沸点（-33．34℃）比N2O沸点（-88．49℃）高，其主要原因是
（3）依据价层电子对互斥理论，NO—3间构型呈形。
（4）汽车安全气囊的设计是基于反应
，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是。
| A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动 |
B． 的堆积方式分别与钾和铜相同 |
C．空间利用率 |
| D．金属铁内部存在金属键 |
（5）铁的上述两种晶体（
）的密度比值为。（写成小数，保留2位有效数字）
【化学——选修化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝一冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
下加入冰晶石的作用：____。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si筹杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是____
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
（5）下列说法正确的是____。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附陛能，能吸附染料而呈各种颜色
（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；
10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH—）为。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：
粤公网安备 44130202000953号