针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
| A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl |
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O |
C．H2O2 H2O＋O2 |
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O |
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。
（1）碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式：
②已知该温度下平衡常数K="1.5" mol·L－1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1mol·L－1、c(CO)=0.5mol·L－1，则c(H2)= mol·L－1。
③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
（2）钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是 。
A．Zn B．Cu C．石墨 D．Pt
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已完全转化为 （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。
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