对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42- ，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
[化学——选修5：有机化学基础](15分)
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式 。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A．＞156℃ B．59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需 ，用NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氧气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为 。
（3）B装置的名称是 ； E装置的作用是 。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式的优点是 ；
（2）40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为 ；
（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是 ；
（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用Ag+滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有 ；
②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：
| 难溶盐 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2CrO4 |
| Ksp |
2×10－10 |
5.410－13 |
8.310－17 |
2×10－12 |
| 颜色 |
白色 |
淡黄色 |
黄色 |
砖红色 |
则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 ；
（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 。
①充分灼烧后，剩余固体的质量
②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）
③灼烧时的温度和时间
④碱式碳酸镁的密度
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（共10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为______________________________。
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________。
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠______(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字进行说明)。
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