有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中。则气体A中各组分的体积比为
将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。 （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？ （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？ （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________ （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。 （3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为______________。
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算： （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？ （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？ （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应： XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气） 冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则： （1）反应前O2在标准状况下的体积是mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是。
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算 (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程) (2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
与
的浓
充分反应，
。则气体A中各组分的体积比为 
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