漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________;②__________________。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成一种单质气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”).(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_______________________.(3)CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______(填化学式);该反应的氧化剂是 。(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:________________________________________.
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
13分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。⑴若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH。①写出A的电子式 ②写出反应Ⅱ的化学方程式 ⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,E是一种无色无味的气体,遇澄清的石灰水变浑浊。①写出B的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式 ③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目 。
如图的甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B,此时两容器体积均为500 mL,温度为T℃。保持温度不变,发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s);△H<0。(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。A.混合气体的总质量不随时间改变 B.2 v正(C)=3 v逆(B)C.A、B转化率相等 D. 物质D的质量不随时间改变(2)2 min后甲容器中的化学反应达到平衡,测得C的浓度为2 mol/L,此时容器的体积为________mL,B的转化率α甲(B)为________。(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min(填“>、<或=”),B的转化率α乙(B) ______α甲(B) (填“>、<或=”)。(4)若其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)=________mol,加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是________(选填序号)。a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为—2价),下列说法正确的是________(选填序号)。a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2︰1,试配平下列方程式:FeSO4 + K2O2→ K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑