有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。 
试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。
(2)确定这两种碳酸盐的化学式。
(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。
相关试题
（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
| 实验次数 |
加入盐酸的体积 |
沉淀质量 |
| 1 |
60 mL |
0 |
| 2 |
80 mL |
0.78 g |
| 3 |
180 mL |
5.46 g |
（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为mL。
（2）合金中铝的质量分数为。
已知下列两个热化学方程式:2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)△H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)△H ="-2" 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ 
O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
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