25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同

25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是……（）

A．HA酸溶液的pH值一定等于1	B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度	D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10ml 0.1mol／L NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol／L NaOH溶液混合，
c(Na⁺)>c(C1^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．10mL0．1mol／L氨水与10mL 0.1mol／L盐酸混合，
c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^—)>c(H⁺)

D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，

c(Cl^—)>c(Na⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．常温下在c(H⁺)=10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液

B．可能是强碱溶液

C．可能是中性溶液

D．难以确定

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已知 I^—、Fe²⁺、SO₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^—< Fe²⁺< H₂O₂ < I^—< SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺	B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O	D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

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