甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子

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甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，而不是正方形的平面结构，其实验根据是……（）

A．CH₄是非极性分子	B．CH₃Cl不存在同分异构体
C．CH₂Cl₂不存在同分异构体	D．CHCl₃不存在同分异构体

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下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳12原子₆¹²C

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．Cl₂→HCl

B．NaCl→Cl₂

C．Fe²^＋→Fe³^＋

D．NaHCO₃→CO₂

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已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，Mg(OH)₂固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．Z元素形成的某种单质有漂白性

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常温下，在25mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

C．当c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^－)＞c(H^＋)时，a一定小于12.5

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