下列反应离子方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+ |
B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++ +OH-CaCO3↓+H2O |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO2 |
相关试题
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e–→Fe+2OH– |
| C．放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e–→2Ni(HO)2 +2OH– |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
| A．通入HCl(g) | B．加入NaHCO3(s) | C．加入H2O | D．加入NaOH(s) |
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c |
下列叙述正确的是（ ）
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化 |
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