某课外活动小组将1.100g碳素钢钢样在纯氧中完全燃烧,生成的CO2通入足量NaOH(aq)中,NaOH(aq)增重0.013g。求此钢样中碳的质量分数,并判断这种钢是何种钢。
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
10g碳酸钙与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为多少?生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少?
在标准状况下,2.24L HCl气体的质量为多少,将其溶于水,配成500ml盐酸溶液,所得溶液的H+的物质的量浓度?
(4*2分)(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子,完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)(1)配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液,需要称取KMnO4固体的质量是 g;(2)每消耗草酸0.5mol,转移电子的物质的量为 mol;(3)此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。