标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少?

（1）H₂SO₄的摩尔质量为                ；0.3mol的NH₄^＋中含有     个电子；
（2）①标准状况下22.4 L CH₄  ②1.5 mol NH₃  ③1.806×10²⁴个H₂O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；
（3）在含0.4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2－的物质的量为                        ；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是           ；
（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H^＋ 的物质的量浓度为              mol / L；

已知CO_(g)+O_2(g)=CO_2(g)，△H ="-283" kJ/mol；H_2(g)+ O_2(g)=H₂O_(l)，△H ="-285.8" kJ/mol；取CO和H₂组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H₂(g)CH₃OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H₂的体积比；
（2）平衡混合气体中CH₃OH和H₂的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率。

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂         L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为       mol。
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入          L(标准状况下)碳酸化尾气。

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积。
（2）反应生成的MnCl₂的质量为。