计算题 某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6．64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0．9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加热后，剩余固体重       g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有         （填化学式）；
（3）6．64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为         mol；
（4）该天然碱的化学式为              。

67.2g 含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物质的量            。
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比是                  。

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄ ]。需要加入FeCl₃(s)           g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)      mL。
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)
（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度