20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L1，其

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是( )

A．加入适量NaOH固体	B．加入适量水
C．通入适量SO₂	D．加入适量CuSO₄固体

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①②③④

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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将标准状况下体积为224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S^2-

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铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑；
④电解精炼铜
下列说法正确的是

A．上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2mol

O₂

B．在反应2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g

D．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

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V mL密度为ρ g·mL^－¹的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－¹，那么下列关系式正确的是（）

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