在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌___________g,共有___________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是________mol/L
(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是____________,正极通的应是____________,电极反应式为:______________、______________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____________、____________,(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____________。
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2====4H++4e-,则其正极反应可表示为_____________________,碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-====4OH-,则其负极反应可表示为______________________________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+24CO2+4e-阴极反应式为_____________________,总电池反应为_______________________、还原剂是________________。
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为__________________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重__________________。