已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。
请根据以下框图回答问题。图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）反应①②③中属于取代反应的是______________（填反应代号）。
（2）写出结构简式：E___________，F______________。
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.
（2）用过量溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;该方法的优点是.
（3）一定温度下1固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时氨气×
硫化氢=
,则容器中的总压为
;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若时增大氨气的浓度且在
时反应再次达到平衡，诸在图上画出
时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
黄铁矿主要成分是。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000
样品在空气中充分灼烧，将生成的
气体与足量
溶液完全反应后，用浓度为0.02000
的
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液25.00
。
已知：
（1）样品中的质量分数是（假设杂质不参加反应）
（2）若灼烧6
产生的
全部转化为
气体时放出9.83
热量，产生的
与水全部化合生成
，放出13.03
热量，写出
气体转化为
的热化学方程式：
（3）煅烧10上述黄铁矿，理论上产生
的体积（标准状况）为
，制得98％的
，
全部转化为
时放出的热量是
。
奶油中有一种只含的化合物
。
可用作香料，其相对分子质量为88，分子中
原子个数比为2:4:1 。
（1）的分子式为_。
（2）写出与分子式相同的所有酯的结构简式：
。
已知：
中含有碳氧双键，与
相关的反应如下：
（3）写出、
的反应类型：
、
。
（4）写出、
、
的结构简式：
、
、
。
（5）写出反应的化学方程式：。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，可转化为相对分子质量为86的化合物
，
的一氯代物只有一种，写出
的结构简式：。
的反应类型为。
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的六种常见元素。
的单质在
中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
和
元素形成的化合物
具有磁性。
的单质在
中燃烧可生成
和
两种气体。
的单质是一种金属，该金属在
中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）的单质分子的结构式为；
的电子式为；
元素在周期表中的位置是。
（2）元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）、
、
形成的10电子氢化物中，
、
的氢化物沸点较低的是（写化学式）；
、
的氢化物分子结合
能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明。
（4）气体通人
和
的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体
，有关反应的离子方程式为_，由此可知
和
还原性较强的是（写化学式）。
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
|
| 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素
的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素与氢元素形成一种离子
，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素与元素
相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下的单质和
的单质状态不同 b．
的氢化物比
的氢化物稳定
c．一定条件下和
的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。、
、
、
四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
|
| 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
|
（1）写出元素的离子结构示意图。
写出元素的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氯气的颜色比单质的颜色深
b．的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。、
、
、
四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
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