甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g） △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l） △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g) △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
| A．反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol |
| C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol |
| D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol |
相关试题
室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，叙述错误的是
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- | B．K＋、Na＋、Cl－、CO32- |
| C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ | D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋ |
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