镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是
| A．镁合金为电源负极，发生氧化反应 | B．放电时H＋在正极反应得电子 |
| C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ | D．放电时正极的pH降低 |
相关试题
有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是 （ ）
| A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl—存在 |
| B．加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 |
| C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在 |
| D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在 |
请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 |
| D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO2—4，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O2-7+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我
国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 – [2 – 甲基丙烷 – 2 – 亚氯基 – 甲基] – 4 – 氨基 – 3，5 – 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ）
| A．该化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl |
| B．1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 |
| C．该化合物难溶于水 |
| D．该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用 |
粤公网安备 44130202000953号