常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
| A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32― |
| B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42― |
| C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3― |
| D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl― |
相关试题
.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）
| A．+262.6 kJ·mol-1 | B．－131.3 kJ·mol-1 |
| C．－352.3 kJ·mol-1 | D．+131.3 kJ·mol-1 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
一定温度下，对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
| A．改变温度 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He气 | D．恒压，充入He气 |
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )
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