下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
| A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 |
| B．甲组操作时，溶液颜色变深 |
| C．乙组操作时，C2做正极 |
| D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－ |
相关试题
下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是
| 选项 |
化学反应 |
离子方程式 |
| A |
以石墨作电极电解氯化钠溶液 |
2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑ |
| B |
以银作电极电解硝酸银溶液 |
4Ag++2H2O = 4Ag+O2↑ +4H+ |
| C |
铅蓄电池正极反应 |
PbO2+4H++2e－ === Pb2++2H2O |
| D |
氢氧燃料电池（KOH做电解液）负极反应 |
O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ |
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数均无单位 |
| B．平衡常数越大则转化率越大 |
| C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关 |
| D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度 |
500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
| A．是熵减小的反应 |
| B．是吸热反应 |
| C．反应温度比较高 |
| D．熵增大效应大于能量效应 |
关于化学反应的ΔH的理解正确的是
| A．ΔH>0的反应是吸热反应 |
| B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物) |
| C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出 |
| D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量 |
粤公网安备 44130202000953号